Cho các phân tử và ion sau: HI, CH3COO-, H2PO4-, PO3-, NH3, S2-, HPO2-. Hãy cho biết phân tử, ion nào là acid, base, lưỡng tính theo thuyết Bronsted

Trang chủ
Lớp 11
Hóa học

Câu hỏi:

21/09/2023 3,397

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án !!

Siêu phẩm 30 đề thi thử THPT quốc gia 2024 do thầy cô VietJack biên soạn, chỉ từ 100k trên Shopee Mall.

Mua ngay

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Acid: HI

Giải thích: HI + H₂O → H₃O⁺ + I^-

Base: CH₃COO^-, S^2- , PO₄^3-, NH₃

CH₃COO^- + H₂O $\overset{}{⇌}$ CH₃COOH + OH^-

S^2- + H₂O $\overset{}{⇌}$ OH^- + HS^-

PO₄^3- + H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂PO₄^- + OH^-

NH₃ + H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₄⁺ + OH^-

Lưỡng tính: HPO₄^2-, H₂PO₄^-

HPO₄^2- + H₂O $\overset{}{⇌}$ OH^- + H₂PO₄^-

HPO₄^2- + H₂O $\overset{}{⇌}$ H₃O⁺+ PO₄^3-

H₂PO₄^- + H₂O $\overset{}{⇌}$ OH^- + H₃PO₄

H₂PO₄^- + H₂O $\overset{}{⇌}$ H₃O⁺ + HPO₄^2-

Bình luận hoặc Báo cáo về câu hỏi!

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) ... vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào (1) là

A. bình định mức.

B. burette.

Trong phương pháp chuẩn độ acid - base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid - base gọi là đường định phân.
Từ các số liệu sau đây, hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M. Trục hoành ghi thể tích dung dịch NaOH, trục tung ghi pH của dung dịch. Xác định giá trị điểm tương đương và khoảng bước nhảy chuẩn độ của quá trình này.
V_NaOH (mL)
Giá trị pH
V_NaOH (mL)
Giá trị pH
0,0
1,00
25,1
10,30
5,0
1,18
25,5
11,00
10,0
1,37
260
11,29
15,0
1,60
28,0
11,75
200
1,95
30,0
11,96
22,0
2,20
35,0
12,22
240
2 69
40,0
12,36
24,5
300
45,0
12,46
24,9
3,70
ỉ
50,0
12,52
25,0
7,00

V_NaOH (mL)	Giá trị pH	V_NaOH (mL)	Giá trị pH
0,0	1,00	25,1	10,30
5,0	1,18	25,5	11,00
10,0	1,37	260	11,29
15,0	1,60	28,0	11,75
200	1,95	30,0	11,96
22,0	2,20	35,0	12,22
240	2 69	40,0	12,36
24,5	300	45,0	12,46
24,9	3,70 ỉ	50,0	12,52
25,0	7,00

Xem đáp án » 21/09/2023 4,007

Câu 5:

Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là acid, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là base theo thuyết Bronsted - Lowry:
a) HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-
b) NH₃ + H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₄⁺ + OH^-
c) CH₃COOH + H₂O $\overset{}{⇌}$ H₃O⁺ + CH₃COO^-
d) CO₃^- + H₂O $\overset{}{⇌}$ HCO^3- + OH^-

Xem đáp án » 21/09/2023 3,841

Câu 6:

Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34 mL dung dịch NaOH 0,12 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

Xem đáp án » 21/09/2023 3,651

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bình luận

Hãy Đăng nhập hoặc Tạo tài khoản để gửi bình luận

Bình luận

Nâng cấp VIP

ĐỀ THI LIÊN QUAN

Xem thêm »

Giải Hóa học 11

56 đề 46331 lượt thi Thi thử
Giải SBT Hóa học 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ

2 đề 3816 lượt thi Thi thử
Giải SBT Hóa học 11 Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

2 đề 2867 lượt thi Thi thử
Giải SBT Hóa học 11 Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion

2 đề 2613 lượt thi Thi thử
Giải SBT Hóa học 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối

2 đề 2380 lượt thi Thi thử
Giải SBT Hóa học 11 Bài 1: Sự điện li

2 đề 2324 lượt thi Thi thử
Giải SBT Hóa học 11 Bài 23: Phản ứng hữu cơ

2 đề 2258 lượt thi Thi thử
Giải SBT Hóa học 11 Bài 32: Ankin

2 đề 2248 lượt thi Thi thử
Giải SBT Hóa học 11 Bài 11: Axit photphoric và muối photphat

2 đề 2207 lượt thi Thi thử
Giải SBT Hóa học 11 Bài 10: Photpho

2 đề 2187 lượt thi Thi thử

Xem thêm »

Hỏi bài

Gọi 084 283 45 85

Hỗ trợ đăng ký khóa học tại Vietjack

Cho các phân tử và ion sau: HI, CH3COO-, H2PO4-, PO3-, NH3, S2-, HPO2-. Hãy cho biết phân tử, ion nào là acid, base, lưỡng tính theo thuyết Bronsted - Lowry. Giải thích. (Miễn phí) (2024)

Bình luận

ĐỀ THI LIÊN QUAN

References